JUAN JACOBO BERZELIUS
Juan Jacobo Berzelius, en 1814, propuso y fue aprobada designar cada elemento por la primera letra de su nombre latino, y si para varios elementos fuese ésta igual, además de la primera se tomaría otra intermedia, reservando la primera letra para el más importante de ellos; por ejemplo: C, carbono; Ca, calcio; Cd, cadmio; Co, cobalto. ejemplo, Ag, plata, viene de argentum; Cu, cobre (cuprum); Sb, antimonio (stibium); K, potasio (kalium); Na, sodio (natrium); Pb, plomo (plumbum).
| Elemento | Símbolo | Elemento | Símbolo | Elemento | Símbolo |
| Carbono | C | Calcio | Ca | Cadmio | Cd |
| Cesio | Cs | Cobre | Cu | Cobalto | Co |
El símbolo representa el elemento en general o a un átomo de un elemento. Así, si escribimos C, indicamos un átomo de carbono; si queremos indicar dos o tres átomos, escribiremos: 2C, 3C, o bien C2, C3
ELEMENTOS NOMBRADOS POR SU COLOR
| Elemento | Símbolo | El nombre se deriva de |
| Cesio | Cs | Caesius, del latín azul claro |
| Circonio | Zr | Zargun (circón), del árabe |
| Cromo | Cr | Chroma, griego color |
| Indio | In | Índigo, azul intenso |
| Iridio | Ir | Iris, del griego arcoiris |
| Praseodimio | Pr | Prasios, del griego verde fuerte |
| Rodio | Rh | Rhodon, del griego rosa |
| Rubidio | Rb | Rubidius, latín rojo oscuro |
| Talio | Tl | Thalius, del latín ramita verde |
| Yodo | Y | Iodes, del griego violeta púrpura |
JOHANN DOBEREINER
Un intento de agrupar las sustancias elementales de acuerdo con sus analogías. “El trabajo de Berzelius sobre la determinación de los pesos atómicos del bromo y del yodo me ha interesado mucho, dado que ha ratificado la idea, que yo había expresado anteriormente en mis lecciones, de que quizás el peso atómico del bromo podía ser la media aritmética del peso atómico del cloro y del yodo. Esta media es: (35.470 + 126.470)/2 = 80.470
Este número no es mucho mayor que el que ha sido hallado por Berzelius (78.383). Descubre que la gravedad especifica y el peso atómico de la estronciana era muy cercana a la media aritmética de la gravedad especifica y el peso atómico de la cal y la barita, puesto que (356.019 (=CaO) + 956.880 = (BaO))/2 = 656.449 (=SrO) y el valor real para la estronciana es 647.285
En el grupo alcalino, de acuerdo con este punto de vista, la sosa queda en el medio, puesto que si tomamos para el peso atómico de la litia el valor, determinado por Gmelin, igual a 195.310, y para la potasa igual a 589.916, entonces la media aritmética de estos números es
(195.310 + 589.916)/2 = 392.613 que se aproxima bastante al valor atómico de la sosa, que Berzelius ha determinado igual a 390.897.
Para el grupo que incluye el fósforo y el arsénico, el tercer miembro está ausente. Mitscherlich, el descubridor del isomorfismo, sabrá como encontrarlo si es que existe.
Si el azufre, selenio y telurio pertenecen a un grupo, lo cual puede ser asumido con bastante certeza, puesto la gravedad especifica del selenio es la media aritmética de las gravedades especificas del azufre y el telurio, y estas tres sustancias se combinan con el hidrógeno para formar ácidos hidrácidos característicos, entonces el selenio constituye el miembro central, puesto que (32.239 (=S) + 129.243 (=Te))/2 = 80.741 y el valor hallado empíricamente para el selenio es 79.263”
JOHN NEWLANDS
| Ley de las octavas de Newlans |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Li 6,9 Na K |
Be 9,0 Mg Ca |
B 10,8 Al |
C 12,0 Si
|
N 14,0 P |
O 16,0 S |
F 19,0 Cl |
Ley de las octavas de Newlands En 1864, el químico inglés Newlands comunicó a la Real Sociedad Inglesa de Química su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
DIMITRI IVÁNOVIC MENDELÉIEV
Mendeléiev demostró, en controversia con químicos de la talla de Chandcourtois, Newlands y L. Meyer, que las propiedades de los elementos químicos son funciones periódicas de sus pesos atómicos. Dio a conocer una primera versión de dicha clasificación en marzo de 1869 y publicó la que sería la definitiva a comienzos de 1871. Mediante la clasificación de los elementos químicos conocidos en su época en función de sus pesos atómicos crecientes, consiguió que aquellos elementos de comportamiento químico similar estuvieran situados en una misma columna vertical, formando un grupo. Además, en este sistema periódico hay menos de diez elementos que ocupan una misma línea horizontal de la tabla. Tal como se evidenciaría más adelante, su tabla se basaba, en efecto, en las propiedades más profundas de la estructura atómica de la materia, ya que las propiedades químicas de los elementos vienen determinadas por los electrones de sus capas externas.
Convencido de la validez de su clasificación, y a fin de lograr que algunos elementos encontrasen acomodo adecuado en la tabla, Mendeléiev «alteró» el valor de su peso atómico considerado correcto hasta entonces, modificaciones que la experimentación confirmó con posterioridad. A tenor de este mismo patrón, predijo la existencia de una serie de elementos, desconocidos en su época, a los que asignó lugares concretos en la tabla.
Pocos años después (1894), con el descubrimiento de ciertos gases nobles (neón, criptón, etc.) en la atmósfera, efectuado por el químico británico William Ramsay (1852-1816), la tabla de Mendeléiev experimentó la última ampliación en una columna, tras lo cual quedó definitivamente establecida.
LOTHAR MEYER
La tabla periódica de los elementos fue propuesta por Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los elementos conocidos, basándose en la variación sistemática de las propiedades químicas (Mendeleyev) y físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas. A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleyev los periodos (filas horizontales) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas verticales) se correspondían en los diferentes periodos.
| Tabla periódica de los elementos |
| Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||||||||||||
| Periodo | |||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He |
|||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
|||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
|||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
|
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
|
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* | 71 Lu |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** | 103 Lr |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Uub |
113 Uut |
114 Uuq |
115 Uup |
116 Uuh |
117 Uus |
118 Uuo |
| Lantánidos | * | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
| Actínidos | ** | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
| Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición |
| Metales del bloque p | Metaloides | No metales | Halógenos | Gases nobles |
HENRY MOSELEY
Henry Moseley reordenó los elementos en base a sus números atómicos (cantidad de protones en el núcleo) configurándola bajo el aspecto que tiene actualmente. Además de clasificar a los 83 elementos naturales, se incluyen todos los elementos artificiales creados por el hombre.
Todos los elementos que existen tienen diferentes propiedades, pero se pueden agrupar de acuerdo a sus afinidades químicas.
Por ejemplo los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón) en general es muy difícil que se combinen químicamente con otros elementos. Los llamados metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) reaccionan espontáneamente con el oxígeno, mientras que los llamados halógenos (flúor, cloro, bromo, iodo y astato) lo hacen con el hidrógeno. Y así podemos seguir con todos los diferentes grupos (o familias) que integran la tabla periódica y que comparten propiedades similares.
En la tabla periódica se pueden encontrar todos los elementos identificados hasta el presente, que entre naturales y artificiales superan ya los 110. La mayoría de las propiedades físicas y químicas de un elemento están determinadas por el número de electrones y sus posiciones en los átomos. En los atomos neutros, el numero de electrones es igual al numero de protones (Este numero se conoce como número atómico (Z)) Esto hace que las principales propiedades de cada atomo vengan dadas por este numero.
GLENN SEABORG
La Tabla periódica de los elementos extendida fue sugerida por primera vez por Glenn T. Seaborg en 1969. Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102. Se considera como una extensión lógica de los principios que hicieron posible la Tabla periódica de tal forma que sea posible incluir fácilmente los elementos químicos no descubiertos aún. Todos los elementos se denominan según la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) que proporciona una denominación sistemática de elementos estándar hasta se confirme un nombre oficial.
Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.
Citar este texto en formato APA: _______. (2013). WEBSCOLAR. Biografía de Químicos famosos. https://www.webscolar.com/biografia-de-quimicos-famosos. Fecha de consulta: 21 de noviembre de 2024.